Equilibri in Soluzione, Sistemi Tampone e Biomolecole

Molte reazioni chimiche non vanno a completamento ma raggiungono uno stato di equilibrio dinamico: - Legge di Azione di Massa e $K_c$: Per una reazione generica $aA + bB ightleftharpoons cC + dD$, la costante di equilibrio è espressa da $K_c = rac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}$. I solidi e i liquidi puri hanno attività unitaria e non compaiono nell'espressione della $K_c$. - Principio di Le Chatelier (Principio dell'equilibrio mobile): Se un sistema all'equilibrio viene disturbato da una variazione delle condizioni esterne, il sistema reagisce spostando l'equilibrio nella direzione che contrasta l'alterazione: 1. *Variazione di concentrazione*: l'aggiunta di un reagente o la rimozione di un prodotto sposta l'equilibrio verso destra (formazione dei prodotti). 2. *Variazione di pressione/volume*: l'aumento di pressione (o diminuzione di volume) sposta l'equilibrio verso il lato della reazione che presenta il minor numero di moli gassose. 3. *Variazione di temperatura*: l'aumento di temperatura favorisce la reazione endotermica ($Delta H > 0$); la diminuzione favorisce la reazione esotermica ($Delta H < 0$). La temperatura è l'unico fattore in grado di modificare il valore numerico di $K_c$. 4. *Catalizzatori*: aumentano la velocità di raggiungimento dell'equilibrio senza alterare la composizione all'equilibrio o il valore di $K_c$.