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Part 1 of 3
La mole unisce la massa in grammi al numero di entità elementari tramite il numero di Avogadro (N_A = 6.022 * 10^23 mol^-1). La formula fondamentale è n = m / M.
Nelle reazioni chimiche, il reagente limitante si individua dividendo il numero di moli disponibili per il rispettivo coefficiente stechiometrico: il valore minore identifica il reagente che limita la resa.
Worked example
Far reagire 4.0 g di H2 (M = 2.0 g/mol) con 32.0 g di O2 (M = 32.0 g/mol) secondo 2 H2 + O2 -> 2 H2O. Moli H2 = 2.0 mol (rapporto 2.0/2 = 1.0); Moli O2 = 1.0 mol (rapporto 1.0/1 = 1.0). Entrambi si consumano completamente producendo 2.0 mol di H2O (36.0 g).
1.Il reagente limitante è il reagente che si consuma per primo determinando la massima quantità di prodotto ottenibile.
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