Struttura della materia e reazioni

Chimica al TOLC-I: domande dirette, concetti precisi. Niente reazioni organiche complesse — vogliono che tu sappia distinguere i legami, leggere una formula chimica e ragionare sulle moli.

Struttura atomica — le tre cose che devi sapere 1. Numero atomico Z = numero di protoni = numero di elettroni (atomo neutro). 2. Numero di massa A = protoni + neutroni. Esempio: ¹⁴C ha Z=6 protoni e A−Z = 14−6 = 8 neutroni. 3. Isotopi: stesso Z (stesso elemento), diverso A (numero di neutroni diverso).

Tipi di legame chimico - Ionico: metallo + non metallo, grande differenza di elettronegatività → trasferimento di elettroni. Esempio: NaCl. - Covalente polare: non metalli con differenza moderata → condivisione asimmetrica. Esempio: H₂O. - Covalente apolare: stessa elettronegatività → condivisione simmetrica. Esempio: H₂, O₂.

Stechiometria — come leggere una reazione 2H₂ + O₂ → 2H₂O

I coefficienti davanti alle formule sono i rapporti molari. Da 2 mol di H₂ si formano 2 mol di H₂O (rapporto 1:1). Da 4 mol di H₂ si formano 4 mol di H₂O. Semplice quanto sembra.

pH — acidità e basicità pH = −log[H⁺]. - pH < 7 → soluzione acida - pH = 7 → neutra (acqua pura a 25°C) - pH > 7 → basica

Neutralizzazione: acido + base → sale + acqua. (NaOH + HCl → NaCl + H₂O: il sale da cucina nasce da un incontro tra due sostanze pericolose. Chimica romantica.)