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Progresso di Studio
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Part 1 of 1
Il sodio ha un solo elettrone nel guscio più esterno. Il cloro ne ha sette e gliene manca uno per completare l'ottetto. Quando i due si incontrano, il sodio cede il suo elettrone e diventa Na+, il cloro lo acquista e diventa Cl-.
Da quel momento non c'è nessun legame da costruire: le due particelle hanno cariche opposte e si attraggono. Questo è il legame ionico, e si forma quasi sempre fra un metallo e un non metallo.
Un punto che confonde molti studenti: il cloruro di sodio solido non è fatto di molecole NaCl separate. Gli ioni si dispongono in un reticolo cristallino in cui ogni ione sodio è circondato da sei ioni cloruro. Per questo i composti ionici fondono ad alta temperatura. Per fondere il solido devi vincere l'attrazione di moltissime cariche contemporaneamente.
Worked example
Il sodio ha numero atomico 11 e perde un elettrone diventando Na+. Il cloro ha numero atomico 17 e ne acquista uno diventando Cl-. Le cariche +1 e -1 si bilanciano in rapporto 1:1, quindi la formula è NaCl. Il cloruro di magnesio invece è MgCl2, perché lo ione Mg2+ ha bisogno di due ioni Cl- per bilanciare la carica.
1.Nel legame ionico gli elettroni passano da un atomo all'altro invece di essere condivisi.
2.Un cristallo di cloruro di sodio è formato da molecole NaCl separate le une dalle altre.
3.Il magnesio forma ioni Mg2+ perché cede i due elettroni del suo guscio esterno.
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