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Part 1 of 1
Secondo Brønsted-Lowry, un acido è una sostanza capace di donare un protone H+, mentre una base è una sostanza capace di accettare un protone H+. Quando un acido cede un H+, si trasforma nella sua base coniugata.
L'acqua pura subisce autoionizzazione: 2 H2O <-> H3O+ + OH-. A 25 °C il prodotto ionico dell'acqua Kw = [H+] * [OH-] vale 1,0 * 10^-14. Di conseguenza pH + pOH = 14.
Worked example
In una soluzione acquosa la concentrazione degli ioni OH- è 1,0 * 10^-4 M. La concentrazione di H+ è [H+] = Kw / [OH-] = 1,0 * 10^-14 / 1,0 * 10^-4 = 1,0 * 10^-10 M, quindi il pH è 10 (ambiente basico).
1.Una base coniugata si forma quando un acido accetta un protone H+.
2.In ambiente acido la concentrazione degli ioni H+ è maggiore di 1,0 * 10^-7 M a 25 gradi C.
3.A 25 gradi C una soluzione neutrale ha pOH pari a 7.
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